Question

3．已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的X的數值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl₃中的化學鍵類型是共價鍵．
（2）根據上表給出的數據，簡述主族元素的X的數值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系元素X的數值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數值越小，元素的金屬性越強）；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數值大小與原子半徑之間的關系原子半徑越小，X的數值越大．
（3）請你預測Br與I元素的X數值的大小關系Br大于I．
（4）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共享電子對偏向于N原子（填元素符號）．

Answer 1

分析 （1）根據X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵來分析；
（2）由表格中的數據來分析規律；
（3）根據表格中非金屬性強的X的數值大來分析；
（4）利用S、N的X數值，共用電子對偏向于X數值大的元素．

解答 解：（1）因表格中Al的X數值為1.5，Cl的X數值為2.8，則Br的X數值比2.8還小，所以Al、Br的X數值之差小于1.7，則形成共價鍵，故答案為：共價鍵；
（2）由表格中的數據可知，非金屬性F＞Cl，X的數值F＞Cl，金屬性Na＞Mg＞Al，X的數值為Na＜Mg＜Al，則元素X的數值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數值越小，元素的金屬性越強），第二周期中隨原子半徑的減小，X的數值在增大，
故答案為：元素X的數值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數值越小，元素的金屬性越強）；原子半徑越小，X的數值越大；
（3）因非金屬性Br大于I，由元素X的數值越大，元素的非金屬性越強，則X數值為Br大于I，
故答案為：Br大于I；           
（4）S的X數值為2.5，N的非金屬性大于C（X的數值為2.5），則N的X數值大于S的X數值，即N的非金屬性大于S的非金屬性，即共用電子對偏向于N元素，
故答案為：N．

點評 本題考查元素的性質，明確X的數值與非金屬性的關鍵是解答本題的關鍵，較好的考查學生對表格中的數據分析整合、處理應用的能力，難度不大．