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下列條件的改變都能使化學反應：A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應速率發生改變，但其中變化的實質與“濃度改變對反應速率影響”相同的是（　　）
A、光照B、溫度C、壓強D、催化劑
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：增大濃度、壓強均增大單位體積內活化分子數目，以此來解答．
解答： 解：增大濃度、壓強均增大單位體積內活化分子數目，而光照、升高溫度、使用催化劑均增大活化分子百分數，則壓強的變化實質與“濃度改變對反應速率影響”相同，
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握壓強、濃度影響化學分子數目為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

14.2g（NH4）2C2O4?xH2O中含有1.204×1023個NH4+，該物質的摩爾質量是
 
，x的值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬氫化物-鎳（MH-Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應、價格適宜，已成為目前最具發展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應為MH+NiOOH 
放電
充電
M+Ni（OH）2，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．電解質溶液為濃KOH溶液．
（1）寫出放電時的負極反應
 

（2）充電時，陽極的電極反應為
 

鎳氫電池正極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）xKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
回答下列問題：
（3）根據上表數據判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為
 
，后析出的沉淀為Ⅲ為
 
（填化學式），則pH1
 
 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），
（4）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則③的化學方程式是
 
．
（5）④中陽極的電極反應為
 
，驗證陽極產物的試劑為
 
．
（6）試寫出⑥的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”．下列選項敘述錯誤的是（　　）
A、在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B、目前，中、美、日等國掌握的陶瓷發動機技術，能較大程度地降低能耗，節約能源
C、隨著人類文明的逐漸發展，化石燃料將逐步退出歷史舞臺
D、雅魯藏布江大峽谷中蘊藏著巨大的水能，水能與氫能一樣都是新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

所含分子數相同的一組物質是（　　）
A、1g H2和1g N2
B、1mol H2O和1g H2O
C、3.2g O2和2.24L的空氣（標準狀況下）
D、44gCO2和6.02×1022個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇臭氧變藍，化學方程式為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2下列敘述正確的是（　　）
A、O3在反應中被還原為O2
B、該反應的還原劑是H2O
C、1molO3在反應中得到2mol電子
D、反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存的是（　　）
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH為1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液：A13+、CH3COO-、C1-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、標準狀況下，1mol水的體積是22.4 L
B、1mol任何氣體，體積均為22.4L
C、1mol O2在標準狀況下的體積約為22.4L
D、標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　　）
A、CO2的球棍模型示意圖：
B、Cl-的結構示意圖
C、質量數為37的氯原子
 
17
37
Cl
D、N2的結構式：：N≡N：

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同步練習冊答案
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