Question

15．N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
• B． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子
• C． 標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
• D． N_A個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：2

Answer 1

分析 A、求出氫氣的物質的量，然后根據氫氣為雙原子分子來分析；
B、求出氧氣的物質的量，然后根據在此反應中，氧元素的價態由-1價變為0價來分析；
C、CO和乙烯的摩爾質量均為28g/mol；
D、N_A個CO的物質的量為1mol，求出1molCO和0.5mol甲烷的質量．

解答 解：A、標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故含2N_A個氫原子，故A錯誤；
B、32g氧氣的物質的量為1mol，而在此反應中，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成1mol氧氣時轉移2N_A個電子，故B正確；
C、標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的物質的量為1mol，體積約為22.4L，而CO和乙烯的摩爾質量均為28g/mol，故混合氣體的質量為28g，故C正確；
D、N_A個CO的物質的量為1mol，故1molCO的質量為28g，0.5mol甲烷的質量為8g，故兩者的質量只比為7：2，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質結構特點是解題關鍵．