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【題目】已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）

A.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-2b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol

【答案】B

【解析】

根據乙炔燃燒的化學方程式，結合碳元素守恒可知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則說明乙炔為0.5mol，根據物質的量和熱量的對應關系分析，2mol乙炔反應放出的熱量為2bkJ。

故選B。

練習冊系列答案

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A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

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【題目】利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

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步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

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