【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數之差可能為2或5
C. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
【答案】B
【解析】試題分析：A．原子最外層電子數為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；
C．氟元素、氧元素一般沒有正化合價；
D．C和Si位于同一主族，但為CO2分子晶體，SiO2為原子晶體．
解：A．原子最外層電子數為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定為ⅡA族，故A錯誤；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數之差可能為2、8、3或5等，故B正確；
C．氟元素、氧元素一般沒有正化合價，其它短周期主族元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數，故C錯誤；
D．C和Si位于同一主族，但為CO2分子晶體，SiO2為原子晶體，二者晶體類型不同，故D錯誤．
故選B．
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是（ ）
X | Y | |
Z | W |
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高
D．X的單質能與H2反應，生成一種弱酸性的物質
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【題目】下列觀點正確的是
A. 化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
B. 某化合物的熔融狀態能導電，該化合物中一定有離子鍵
C. 某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質
D. 某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵
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【題目】能證明Al的金屬性比Mg弱的實驗事實是（）
A. Al的導電性比Mg強
B. Al的原子半徑比Mg小
C. Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2則不能
D. Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大
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【題目】下列各項比較中，錯誤的是（ ）
A. 酸性：碳酸＞次氯酸
B. 熔點：Al2O3＞Al
C. 熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
D. 硬度：純鋁＞鋁合金
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【題目】某主族元素R的最高化合價與負化合價代數和為6．下列說法正確的是（）
A. R一定是第ⅦA族元素
B. R的最高價氧化物為RO3
C. R的氣態氫化物能燃燒
D. R的氣態氫化物易溶于水顯堿性
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B. 能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2
C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同
D. 等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。
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【題目】各組物質反應后，溶液的導電性比反應前明顯增強的是( )
A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3＋Cl2＋H2O === Na2SO4＋2HCl
B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3＋HCl ===AgCl↓＋HNO3
C．向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S＋O2 ===2H2O＋2S↓
D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH＋Cl2 ===NaCl＋NaClO＋H2O
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