類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式推理正確的是

[ ]

	已知	推理
A.	向次氯酸鈣溶液中通CO₂氣體：Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=== CaCO₃↓＋2HClO	向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=== CaSO₃↓＋2HClO
B.	用惰性電極電解酸銅溶液：2Cu^2＋＋2H₂O 2Cu＋O₂↑＋4H^＋	用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu^2＋＋2H₂O 2Cu＋O₂↑＋4H^＋
C.	稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)，pH＝7時，2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O	硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)，pH＝7時，2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－=== BaSO₄↓＋2H₂O
D.	Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba^2＋＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－=== 2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O	Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba^2＋＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－=== 2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?甘肅二模）類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?南通二模）類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類推正確的是（　　）

A．Mg可由電解熔融MgCl₂制取，Al也可由電解熔融AlCl₃制取

B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火

C．SO₂能使品紅溶液褪色，CO₂也能使品紅溶液褪色

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔點也依次升高

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　　）

A．鈉、鎂都是活潑金屬，由金屬鈉和鎂引起火災(zāi)都不能用干冰滅火器滅火

B．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所釋放的熱量為中和熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH₂O放出的熱量一定相等

C．NH₄Cl、NH₄I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，分解都只生成HX和NH₃

D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時，所以銅是正極

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式推理正確的是
已　　　　知推　　　　　理
A 向次氯酸鈣溶液中通CO₂氣體：
Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO 向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體：
Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
B 用惰性電極電解酸銅溶液：
2Cu²⁺+2H₂O $數(shù)學(xué)公式$ 2Cu+O₂↑+4H⁺ 用銅電極電解硫酸銅溶液：
2Cu²⁺+2H₂O $數(shù)學(xué)公式$ 2Cu+O₂↑+4H⁺
C 稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，pH=7時，
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O 硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，pH=7時，
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
D Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：
2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：
2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

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	已　　　　知	推　　　　　理
A	向次氯酸鈣溶液中通CO₂氣體： Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO	向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體： Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
B	用惰性電極電解酸銅溶液： 2Cu²⁺+2H₂O $數(shù)學(xué)公式$ 2Cu+O₂↑+4H⁺	用銅電極電解硫酸銅溶液： 2Cu²⁺+2H₂O $數(shù)學(xué)公式$ 2Cu+O₂↑+4H⁺
C	稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，pH=7時， 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O	硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，pH=7時， 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
D	Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值： 2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O	Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值： 2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O