【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示），
下列有關說法正確的是 ( )
A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。
（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為：_________________________________；
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________________；
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。
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【題目】對反應Al2O3＋N2＋3C 
2AlN＋3CO的敘述正確的是
A. Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉移2 mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為＋3 D. N2發生了氧化反應
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【題目】根據反應KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )
A. 石墨b是原電池的負極，發生氧化反應
B. 甲燒杯中的電極反應式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
C. 電池工作時，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡
D. 忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變為1.5 mol/L，則反應中轉移的電子為0.1 mol
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3
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【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
A.a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
B.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小
C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b
D.a、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b
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【題目】甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等性能。
（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關反應的熱化學方程式如下：
CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ·mol-1
2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=－23.5 kJ·mol-1
H2O(l)＝H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1
則CO2與H2反應合成二甲醚生成液態水的熱化學方程式為：____________________。
（2）工業上合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H=－90.8 kJ·mol-1。 下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態的是___________
A．v正(H2) = 2v逆(CH3OH) B．n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質量不變 E．容器的壓強不變
（3）若反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學平衡常數為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應進行到某時刻，測得各物質的濃度如下表所示：
物質 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
濃度（mol·L-1） | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
①比較該時刻正、逆反應速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入甲醇后，經10 min反應達到平衡，則平衡后c(CH3OH)=______________，
該時間內反應速率v(CH3OCH3)=_____________。
（4）利用二甲醚（CH3OCH3）設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，石墨做電極，該電池負極電極反應式為___________________________。以此燃料電池作為外接電源按如圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入______其質量約為_____g。
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：
元素 | 元素性質或結構 |
A | 最外層電子數是其內層電子數的2倍 |
B | B元素的單質在空氣中含量最多 |
C | C元素在地殼中含量最多 |
D | D元素在同周期中金屬性最強 |
E | 常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 |
（1）E在元素周期表中的位置___．
（2）B最簡單氣態氫化物的電子式___，屬于____化合物（填“離子”或“共價”）；D的最高價氧化物的水化物電子式___，所含化學鍵類型：___．
（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為： ____（填離子符號）．
（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程_____．
（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___．
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【題目】2012年11月某白酒企業生產的白酒被曝塑化劑超標267%，白酒產品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內蓋等。塑化劑DEHP的合成線路如下：
（1）A用系統命名法命名為______________，C分子核磁共振譜中顯示有__________種不同化學環境的氫原子。C在一定條件下與乙二醇反應生成的高聚物是一種重要的合成纖維，俗稱滌綸，其結構簡式是__________。
（2）B含有的官能團名稱為__________，①、②的反應類型分別為_______、_______。
（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式:____________。
a．是苯的鄰位二元取代物；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與碳酸氫鈉溶液反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：_______________________________________________；
反應④：_______________________________________________。
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