Question

三位同學(xué)設(shè)計了下述三個實驗方案，并都認為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確認混合氣體中含有CO₂和SO₂．

評價上述各方案是否嚴密，并說明理由．

方案甲：________．方案乙：________．方案丙：________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】方案甲：不嚴密,方案乙：不嚴密,方案丙：嚴密(理由略) 　　【巧解導(dǎo)析】SO2和CO2都為無色的氣體，且為酸性氧化物，通入澄清石灰水都將出現(xiàn)渾濁，但是SO2有還原性和漂白性，CO2則沒有，不能使KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色．根據(jù)性質(zhì)的異同，我們采用的方法是選用適當?shù)脑噭�檢驗SO2的存在，并徹底除去SO2，然后用石灰水檢驗CO2的存在． 　　甲、乙方案其實是相同的，用酸性KMnO4或Br2水將SO2氧化，若溶液褪色，說明SO2的存在，同時也除去SO2．這步操作的關(guān)鍵是要證明SO2已被除盡，否則下一步操作即使沒有CO2，澄清石灰水也會與未除盡的SO2作用而變渾濁，而KMnO4溶液、溴水的褪色并不能說明SO2已除盡，況且還有一些無色氣體(如有機物中的一些氣體)，同樣可使KMnO4溶液、溴水褪色，若是由這些氣體與CO2組成的混合氣體，進行方案甲和乙的操作則可得到同樣的現(xiàn)象，而混合氣可不含有SO2，所以方案甲、乙均不嚴密．能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2和SO2，但Cl2是有色氣體，與已知條件不符，故混合氣體使品紅褪色說明其中必含SO2，而足量的品紅溶液確保SO2已被除盡，剩余氣體使澄清石灰水變渾濁必為CO2，故丙方案嚴密．

提示：

【巧解點悟】本題最易出的錯誤，就是認為混合氣體通過KMnO4溶液、溴水使其褪色，就證明有SO2，且SO2已被除盡，這樣的答案顯然沒有分析其他可使KMnO4溶液、溴水褪色氣體存在的可能性及怎樣證明或確保SO2被除盡．只有根據(jù)氣體的性質(zhì)對實驗現(xiàn)象進行全面、細致的分析，才能找到正確答案．