Question

8．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，裝置D中硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須檢驗氫氣的純度
（2）裝置B的作用是出去氫氣中混有的HCl氣體
（3）裝置C中裝的液體是濃硫酸
（4）若裝置中無干燥管F，則測得的Fe₂O₃質量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 裝置A是制備氫氣的發生裝置，通過裝置B中的水除去氫氣中的氯化氫，通過裝置C中的濃硫酸干燥氫氣，通過裝置D還原FeO和Fe₂O₃的混合物，生成的水蒸氣進入裝置E吸收，稱量質量變化得到生成水的質量計算氧化鐵的質量，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E影響測定結果的準確性，
（1）氫氣是可燃性氣體加熱或點燃前需要進行驗純；
（2）A中產生的H₂中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續實驗；
（3）可用濃硫酸干燥氫氣；
（4）若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質量增大，氧元素物質的量偏大．

解答 解：（1）氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進行加熱反應，所以需要對氫氣進行驗純，避免混有空氣加熱發生爆炸，在F處b口收集氫氣驗純；
故答案為：檢驗氫氣的純度；
（2）由于A中產生的H₂中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續實驗，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，
故答案為：出去氫氣中混有的HCl氣體；
（3）C中為濃硫酸，用于干燥氫氣，故答案為：濃硫酸；
（4）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對實驗干擾，若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質量增大，導致氧的含量增大，Fe₂O₃的質量將偏大，
故答案為：偏大．

點評 本題考查了測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，是一道綜合實驗題，解題的關鍵是掌握各種裝置的作用，并能根據相關的數據進行計算，此題對訓練學生思維能力有一定幫助，本題難度中等