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15．化學在生活中有著重要的影響，2015年2月28日，著名媒體人柴靜拍了一部紀錄片《穹頂之下》，深刻闡述了當下中國面臨的環境問題．下列說法正確的是（　　）
A．紀錄片《穹頂之下》中的霧霾屬于小顆粒納米級聚合物，我們可利用丁達爾現象鑒別
B．安裝煤炭“固硫”、“脫硝”裝置，可以有效避免“穹頂”出現的概率
C．我國是煤多油少的國家，煤層氣俗稱瓦斯氣，是一種新利用的能源，煤層氣相比直接燒煤更清潔，利于對抗霧霾
D．下表為全國主要機場機場2014年PM2.5均值，PM2.5口罩材質為碳纖維氈墊、高分子織物、無紡布等，是一種間隙比半透膜還小的分子篩．
全國主要機場機場名稱2014年度PM2.5均值（微克/立方米）
濟南遙墻機場91
杭州蕭山國際機場60.9

分析 A．霾不是膠體級分散系；
B．硫氮的氧化物能形成酸雨；
C．氣體燃燒更充分；
D．PM2.5口罩間隙比半透膜要大．

解答 解：A．霾不是膠體級分散系，不能用丁達爾現象鑒別，故A錯誤；
B．“固硫”、“脫硝”主要是為了防治酸雨，故B錯誤；
C．氣體燃燒更充分，煤層氣相比直接燒煤更清潔，故C正確；
D．PM2.5是指2.5微米以下的細顆粒物，PM2.5口罩間隙比半透膜要大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學基本概念，環境保護，分散系等知識，題目難度不大，注意明確分散系的概念及分類方法，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知有機物A是具有水果味的液體，其分子式為C4H8O2，在一定條件下有下列轉化關系：

（1）寫出A的結構簡式CH3COOC2H5；
（2）由A與氫氧化鈉溶液反應生成B和C屬于取代（水解）反應（填反應類型）；
（3）寫出下列反應的化學方程式
連續氧化中的第一步反應2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2OC→CH3COOHCH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
（4）A有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有A的同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．
①該有機物能與氫氧化鈉反應    ②結構中只含一個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原，其反應式如圖1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
實驗步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖2所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內微微沸騰，開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產物轉移進該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產物重結晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優點保持恒壓，便于液體順利留下；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱為燒杯．
（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實驗應在通風櫥內進行．
（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態氫原子（還原性遠強于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強，不具有選擇性．
（4）第④步用鹽酸溶解粗產品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產物要進行重結晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　　B．熱水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因為增大接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在pH試紙中央，測定pH，若pH=7，說明已經洗滌到中性．
（8）該反應的產率為66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=4.4×10-3L-1•min-1（保留兩位有效數字）；第12min時改變的反應條件可能為D．A升高溫度   B加入NO   C．加催化劑   D．降低溫度
②該反應在第24min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為22.2%（保留三位有效數字），化學平衡常數K=34%（保留兩位有效數字）．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代數式表示）．
（4）在T溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉化率為14.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．鈉鉀合金可用作快中子反應堆導熱劑的原因之一是常溫下呈液態
B．我國航天員穿的航天服使用的高強度、高韌性的特種尼龍，是一種有機高分子合成材料
C．硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D．用氫作汽車燃料，用燃料電池作動力，合成可再生的儲氫材料，可以實現汽車的“零排放”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是：（　　）
①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶得到提純
③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也應該比Na2CO3的大
④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可
⑤區別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同．
A．②④B．③⑥C．①③D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Al3+、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、H+、SO42-、HCO3-D．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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