Question

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式（i）  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ   （ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ下列判斷正確的是（　　）

A．254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反應放熱9.48kJ

B．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ

C．反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩定

D．反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

Answer 1

分析：熱化學方程式的理解問題，并且注意熱化學方程式的表達與現行教材中表達不一樣，（i）是放熱反應，（ii）是吸熱反應，這個與熱化學方程式的△H不同．了解此點，解答很容易．

解答：解：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯；
B．由蓋斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B錯；
C．一樣穩定，都是HI的氣態；故C錯；
D．對于同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低；因此反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低；故D對；

點評：熱化學方程式的書寫一般是結合計算進行考查，所以應分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質的狀態，計量數可以是分數；（2）算，根據題意計算反應熱；并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答．