一二三区字幕免费观看av,国产免费网址,黄的视频网站

下列反應過程中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

A．H₂＋CuOCu＋H₂O

B．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

C．2KClO₃+MnO₂2KCl＋3O₂↑

D．2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O

【答案】

【解析】

試題分析：離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。非極性共價鍵：由同種原子之間通過公用電子對形成的相互作用。極性共價鍵：不同種原子之間，公用電子對偏移的共價鍵。選項B：O₂^2-形成的是非極性共價鍵，O₂^2-與Na⁺形成的是離子鍵，H₂O之間形成的是極性共價鍵，OH形成的極性共價鍵，NaOH形成離子鍵，O₂非極性共價鍵，故答案選B

考點：離子鍵、共價鍵

點評：判斷化合物之間的相互作用，掌握離子鍵、共價鍵概念，難度不大

練習冊系列答案

人教金學典同步解析與測評學考練系列答案

小助手課時一本通系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質A～J之間有下圖關系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F為液體，A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F，J在光照時有I生成．
請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式為：

HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-

．
（2）過量的鐵與G的熱的濃溶液反應時，所得氣體是：

SO₂、H₂

．
（3）在一定條件下，9g液態F與40g E氣體反應生成液態G時放出熱量65.15kJ，則表示該反應的熱化學方程式為：

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）；△H=-130.3 kJ/mol

．
（4）C是一種重要的化工產品，為易揮發紅色液體．若反應②中生成的G和A的物質的量之比為1：2，則C的電子式為

．
（5）實驗室制取B的化學方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；對氣體B進行如下實驗：已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數約為3.612×10²³個．請填空：

實驗步驟	實驗現象	用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成藍藍色	Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ （用離子方程式表示）
繼續通入氣體	溶液逐漸變成無色	5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ 5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ （用化學方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年甘肅省部分普通高中高三第二次聯合考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（14分）下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某個特定反應研究的裝置。

（1）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開K，使Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，然后連接上E裝置；E處石蕊試液先變紅然后漸變為無色，同時漏斗中的液面略有上升，則產生顏色變化的原因是
a．反應中產生CO₂的緣故              b．反應中產生HCl的緣故
c．反應中產生HCl并有Cl₂溶于水      d．反應中同時有CO₂、HCl產生的緣故
D處反應的化學方程式為                                             。
（2）裝置C的作用是                                          。
（3）若將E處中的液體改為澄清石灰水，反應過程中的現象為          。
a．有白色沉淀產生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．無明顯現象                d．開始無沉淀，然后產生白色沉淀
（4）當反應結束后關閉K，移去A處酒精燈，由于余熱作用，A處仍有Cl₂產生，此時B中現象為                       ，B的作用是                              。
（5）E裝置無法確認D處反應中有CO₂產生，為了證明CO₂的存在，要對E裝置進行改變，下列裝置符合要求的是         。

（6）本實驗的目的是                                                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學質量監測二化學卷（解析版） 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

Ⅰ、在恒容密閉容器中，發生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列問題：

（1）寫出該反應平衡常數的表達式__________。

（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號)。

① v(A)＝3v(B) ②混合氣體的密度保持不變　

③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變

（3）根據實驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。