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下列反應過程中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

A.H2+CuOCu+H2O

B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

C.2KClO3+MnO22KCl+3O2

D.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:離子鍵:帶相反電荷離子之間的相互作用。非極性共價鍵:由同種原子之間通過公用電子對形成的相互作用。極性共價鍵:不同種原子之間,公用電子對偏移的共價鍵。選項B:O22-形成的是非極性共價鍵,O22-與Na+形成的是離子鍵,H2O之間形成的是極性共價鍵,OH形成的極性共價鍵,NaOH形成離子鍵,O2非極性共價鍵,故答案選B

考點:離子鍵、共價鍵

點評:判斷化合物之間的相互作用,掌握離子鍵、共價鍵概念,難度不大

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

由短周期元素組成的10種物質A~J之間有下圖關系.已知:A、B為同周期相鄰元素的單質,其余均為化合物;通常情況下A為固體,B、D為氣體且B呈黃綠色,F為液體,A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F,J在光照時有I生成.
請回答下列問題:
(1)反應①的離子方程式為:
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-

(2)過量的鐵與G的熱的濃溶液反應時,所得氣體是:
SO2、H2
SO2、H2

(3)在一定條件下,9g液態F與40g E氣體反應生成液態G時放出熱量65.15kJ,則表示該反應的熱化學方程式為:
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3 kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3 kJ/mol

(4)C是一種重要的化工產品,為易揮發紅色液體.若反應②中生成的G和A的物質的量之比為1:2,則C的電子式為

(5)實驗室制取B的化學方程式為:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
;對氣體B進行如下實驗:已知整個反應過程中,每消耗0.1mol KI,轉移的電子數約為3.612×1023個.請填空:
實驗步驟 實驗現象 用化學用語解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液
溶液最初變成

Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

(用離子方程式表示)
繼續通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

(用化學方程式表示)

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科目:高中化學 來源:2010年甘肅省部分普通高中高三第二次聯合考試(理綜)化學部分 題型:實驗題

(14分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某個特定反應研究的裝置。

(1)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開K,使Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,然后連接上E裝置;E處石蕊試液先變紅然后漸變為無色,同時漏斗中的液面略有上升,則產生顏色變化的原因是                
a.反應中產生CO2的緣故              b.反應中產生HCl的緣故
c.反應中產生HCl并有Cl2溶于水      d.反應中同時有CO2、HCl產生的緣故
D處反應的化學方程式為                                             
(2)裝置C的作用是                                          
(3)若將E處中的液體改為澄清石灰水,反應過程中的現象為          
a.有白色沉淀產生            b.先生成白色沉淀而后沉淀消失
c.無明顯現象                d.開始無沉淀,然后產生白色沉淀
(4)當反應結束后關閉K,移去A處酒精燈,由于余熱作用,A處仍有Cl2產生,此時B中現象為                       ,B的作用是                              
(5)E裝置無法確認D處反應中有CO2產生,為了證明CO2的存在,要對E裝置進行改變,下列裝置符合要求的是         

(6)本實驗的目的是                                                                 

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科目:高中化學 來源:2014屆海南省瓊海市高二下教學質量監測二化學卷(解析版) 題型:填空題

化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

Ⅰ、在恒容密閉容器中,發生反應3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol。回答下列問題:

(1)寫出該反應平衡常數的表達式__________。

(2)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號)。

① v(A)=3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變 

③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成  ④C的濃度保持不變

(3)根據實驗測得的數據可知,溫度越高該反應的化學平衡常數越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。

(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。

Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

(1)上述鹽溶液中的陰離子,結合H+能力最強的是        

(2)根據表中數據判斷,濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是_______ (填編號) ; 將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是        (填編號) 。

A.HCN  B.HClO        C.C6H5OH        D.CH3COOH      E.H2CO3

(3)據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是        (填編號)。

A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH

Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強酸性;SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發生如下反應:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:

SOCl2的作用是___________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2010年甘肅省高三第二次聯合考試(理綜)化學部分 題型:實驗題

(14分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某個特定反應研究的裝置。

(1)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開K,使Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,然后連接上E裝置;E處石蕊試液先變紅然后漸變為無色,同時漏斗中的液面略有上升,則產生顏色變化的原因是                

a.反應中產生CO2的緣故              b.反應中產生HCl的緣故

c.反應中產生HCl并有Cl2溶于水      d.反應中同時有CO2、HCl產生的緣故

D處反應的化學方程式為                                             

(2)裝置C的作用是                                          

(3)若將E處中的液體改為澄清石灰水,反應過程中的現象為           

a.有白色沉淀產生            b.先生成白色沉淀而后沉淀消失

c.無明顯現象                d.開始無沉淀,然后產生白色沉淀

(4)當反應結束后關閉K,移去A處酒精燈,由于余熱作用,A處仍有Cl2產生,此時B中現象為                        ,B的作用是                              

(5)E裝置無法確認D處反應中有CO2產生,為了證明CO2的存在,要對E裝置進行改變,下列裝置符合要求的是         

(6)本實驗的目的是                                                                 

 

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科目:高中化學 來源:專項題 題型:單選題

下列反應過程中,同 時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是
[     ]
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

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