Question

洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另外一種單質。化合物丙置于空氣中可轉化為可溶性鹽和一種氣態單質。

請回答下列問題：

（1）甲的化學式為            ，丙的電子式為            。

（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為                     ；

將該碳酸氫鹽溶于水配成溶液，則溶液中各離子濃度大小關系為：                  。 

（3）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為                            ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是            。

（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是            。

A．KCl       B．KNO₃      C．Na₂S      D．CuO

 

Answer 1

【答案】

（1）NaN₃，

(2)2N₂O₂+4CO₂+2H₂O=4NaHCO₃+O₂；c(Na⁺ )> c(HCO₃^－ ) > c(OH^－ )> c(H⁺ )> c(CO₃^2－)

(3)6Na+2Fe₂O₃=3Na₂O₂+4Fe , 紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去NaN₃分解產生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產生大量的熱和堿性有害物質），提供大量的熱量用于NaN₃的迅速分解。

（4）D.

【解析】略