常溫下，100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液
A、顯堿性 B、顯酸性 C、顯中性 D、不能確定其酸堿性
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| c2(C) |
| c(A)×c3(B) |
| c2(C) |
| c(A)×c3(B) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| 序號 | 氫氧化鋇的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 12 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 11 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常數 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列問題：
(1)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; PH由小到大的排列順序是___________________________
(2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是____
A.c(H+) B.c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/ c(H+)
E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數_________CH3COOH的電離平衡常數（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常數 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列問題：
(1)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; PH由小到大的排列順序是___________________________
(2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是____
A.c(H+) B.c(H+)/ c(CH3COOH)C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/ c(H+)
E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數_________CH3COOH的電離平衡常數（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
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