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14．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 化學反應過程中一定伴隨能量變化，反應可以是放熱反應或吸熱反應，反應物能量可以高于生成物反應放熱，反應物能量低于生成物，反應吸熱反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：圖中橫坐標表示反應過程，縱坐標表示能量，B、D反應物的總能量低于生成物，高出的能量需放出，C反應物的總能量等于生成物，化學反應中反應物的能量與生成物的能量一定不同，所以不存在該反應，只有A，反應物能量低于生成物，需從外部吸收，屬于吸熱反應，
故選A．

點評 本題考查反應能量變化的分析判斷，掌握基礎、理解實質是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是（　　）
A．NaOH溶液與碳酸反應B．Cu（OH）2與稀硝酸反應
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應D．KOH溶液與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（　　）
A．HI和NaIB．H2O2和CO2C．Cl2和CCl4D．MgCl2和NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)
B．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率
C．電解精煉銅電解槽底部會形成含少量Ag、Fe、Pt等金屬的陽極泥
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
E．MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為1mol
F．燃料電池是將燃料燃燒所放出的能量轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某硝酸鹽R（NO3）2受熱分解為RO、NO2、O2，在標準狀況下，將生成的氣體充滿一燒瓶，并將燒瓶倒置于水中，當燒瓶中液面不再上升時燒瓶內溶液濃度是（　　）
A．$\frac{4}{5}$mol•L-1B．$\frac{1}{14}$mol•L-1C．$\frac{1}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1}{28}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列性質能代表鹵素通性的是（　　）
A．H2+X2═2HXB．X2+H20═HX+HXO
C．NaX+AgNO3═AgX↓+NaNO3D．2NaX+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．己知反應：①PbO2+4HCI═PbCl2+C12↑+2H20，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關物質（離子）的氧化性由強到弱的順序為（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞PbO2B．PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞PbO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞PbO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．對十二烷基苯磺酸鈉  是常用洗滌劑的主要成分．其結構可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結構特點，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的C圖（填寫序號），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應溶解于水（憎水基）．

（2）進入介質（水）內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的AD存在（填寫序號），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內的排列，在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示：

請回答下列問題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為，反應類型為取代反應．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑．請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水．某同學在實驗室利用下述實驗裝置探究Cl2性質并模擬制備漂水．

（1）配制470mL物質的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶．
（2）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示，并配必要的文字說明）HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl- 都會對反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 起到抑制作用
、．
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的．請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因不合理；實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色；放置一段時間，由于燒杯中的水蒸氣過來或紙條下端的水分子運動導致紙條上端濕潤而褪色．
（6）如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質的量為0.05mol．

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