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高中化學實驗中常見的使用溫度計有如下3種情形
①溫度計的液泡浸沒在液體反應物液面以下  ②溫度計的液泡置于水浴中  ③溫度計的液泡置于蒸餾燒瓶的支管口處。

下列實驗使用溫度及正確的是


  1. A.
    苯的硝化反應---①
  2. B.
    酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯---①
  3. C.
    測定硝酸鉀在水中的溶解度---③
  4. D.
    分離苯和硝基苯的混合物---②
B
A、苯的硝化反應需要水浴加熱，溫度計液泡應置于水浴中；
B正確；
C、測定硝酸鉀溶解度需要測定溶液的溫度，溫度計液泡應置于溶液中液面以下；
D、分離苯和硝基苯的混合物要用蒸餾法，溫度計液泡應置于蒸餾燒瓶的支管口處。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應的正反應方向是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結(jié)論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題
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（1）試管B中飽和食鹽水的作用
 
；
（2）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是
 
；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為
 
，試管D中的氣體檢驗方法為
 
；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有
 
（用化學方程式表示），對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高中化學實驗中常見的使用溫度計有如下3種情形①溫度計的液泡浸沒在液體反應物液面以下；②溫度計的液泡置于水浴中；③溫度計的液泡置于蒸餾燒瓶的支管口處。下列實驗使用溫度及正確的是……（   ）

      A、苯的硝化反應---①                   B、酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯---①

      C、測定硝酸鉀在水中的溶解度---③       D、分離苯和硝基苯的混合物---②

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅有Cu2O（紅色）和CuO（黑色）兩種常見的氧化物。某高中化學興趣小組的同學對初中課本實驗的結(jié)論“H2與CuO反應生成紅色物質(zhì)Cu”提出質(zhì)疑，認為生成的紅色物質(zhì)不一定就是銅。為了確定該紅色物質(zhì)的成分，該興趣小組開展了以下研究。

（一）提出猜想：紅色物質(zhì)可能是銅、氧化亞銅或兩者的混合物。

（二）查閱資料：①Cu2+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應（Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O）；②在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO。

（三）制備紅色物質(zhì)：方法同初中課本

（四）紅色物質(zhì)成分的探究：

           甲同學設計了以下三種探究方案：

           方案I：取該紅色物質(zhì)溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

           方案II：取該紅色物質(zhì)溶于足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。

           方案III：稱得干燥的坩堝的質(zhì)量為m1g，取紅色物質(zhì)置于坩堝中再稱得質(zhì)量為m2g。

然后將紅色物質(zhì)在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為m3g，比較m1、m2、m3。

回答下列問題：

（1）方案I是否合理             （填“合理”或“不合理”）。如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。                      。

（2）方案II中，若觀察不到明顯現(xiàn)象，則可知紅色物質(zhì)為           ；若觀察到溶液變?yōu)樗{色，則可知紅色物質(zhì)為              。

（3）方案III中，如果m1、m2、m3的關系符合m3=             ，可確認紅色物質(zhì)為Cu2O。

（4）乙同學利用下列裝置設計了第四種探究方案：

各裝置接口的正確連接順序是（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）；試劑X可選用            ；要測定紅色物質(zhì)的成分，最少需要測定的物理量是     （填序號）。

①通入氫氣的體積                                  ②反應前，紅色物質(zhì)+反應管的總質(zhì)量

③實驗前干燥管的質(zhì)量                          ④完全反應后，紅色物質(zhì)+反應管的總質(zhì)量

⑤反應管的質(zhì)量                                     ⑥實驗后干燥管的質(zhì)量

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