Question

已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量
（2）該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Fe的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫元素守恒n（H₂SO₄）=n（H₂），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算c（H₂SO₄）．

解答： 解：（1）標(biāo)況下，4.48L氫氣的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為

0.2mol×2

2

=0.2mol，則參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g，
答：參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11.2g；
（2）根據(jù)氫元素守恒n（H₂SO₄）=n（H₂）=0.2mol，則c（H₂SO₄）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，答：該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意利用守恒法計(jì)算，難度不大．