目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2。己知物質A、B、C、D、E、F有如下圖所小轉化關系：
（1）試根據上述變．化寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A_______________,B_______________，C _________________,
D_____________,E _____________,F________________.
（2）請寫出A→C 以及B →D 兩個反應的化學方程式。
①A→C________________________________,
②B→D_________________________________.
（3）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_____________.
（4）工業上制取漂白粉的化學方程式為________________________.
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，反應2A(g)
B(g) ΔH>0在密閉容器中達到平衡，平衡后
＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態，此時＝b，下列敘述正確的是( )
A．若a＝b，則容器中可能使用了催化劑或恒溫恒容下充入惰性氣體
B．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<b
C．若其他條件不變，升高溫度，則a<b
D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①點燃酒精燈進行加熱
②在試管中加入2-3ml液體
③用試管夾夾持在試管的中上部
④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。
A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
把3molP和2.5molQ置于密閉容器中，發生如下反應：3P(g)+Q(g)
xM(g)+2N(g)，5min后達到平衡生成1molN，經測定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列敘述不正確的是
A．P的平均反應速率為0.15mol/(L·min)
B．Q的平衡濃度為1mol/L
C．Q的轉化率為25%
D．x等于2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol·L－1鹽酸反應(設兩反應分別是反應I、反應II)過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據。下列有關說法正確的是
序號 | 35ml試劑 | 固體 | 混合前溫度/℃ | 混合后溫度/℃ |
① | 水 | 2.5gNaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2gNa2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 鹽酸 | 2.5gNaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 鹽酸 | 3.2gNa2CO3 | 20.0 | 25.1 |
由此得出的結論正確的是
A．僅通過實驗③即可判斷反應I是吸熱反應
B．僅通過實驗④即可判斷反應II是放熱反應
C．通過實驗可判斷出反應I、II分別是吸熱反應、放熱反應
D．通過實驗可判斷出反應I、II分別是放熱反應、吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
己知3.01×1023個X 氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是
A．16g B．32g C．64g.mol-1 D．32g.mol-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中陰離子濃度最大的是
A．0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B．0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL
C．1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D．0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質為AlI3溶液，已知電池總反應為：2Al＋3I2=2AlI3。下列說法不正確的是( )
A．該電池負極的電極反應為：Al－3e－=Al3＋
B．電池工作時，溶液中的鋁離子向負極移動
C．消耗相同質量的金屬，用鋰作負極時，產生電子的物質的量比鋁多
D．正極的電極材料是單質碘
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
以及泥沙等雜質，某同學
設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
稱取粗鹽
濾液
精鹽
(1)判斷BaCl2已過量的方法是__________________。
(2)第④步中，相關的化學方程式是______________________。
(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______________。
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