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把1 g含脈石(SiO2)的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒,反應完全后得到0.78 g殘渣,則此黃鐵礦的純度是多少?

解析:本題采用差量法計算。設1 g黃鐵礦中含FeS2的質量為x。

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2      Δm

480                                             480-320=160

  x                                           1 g-0.78 g=0.22 g

480/160=x/0.22 g

    所以x=0.66 g

    黃鐵礦的純度為0.66/1 g×100%=66%。

答案:66%


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

把1 g 含脈石(SiO2)的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒,反應完全后得0.78 g殘渣,則此黃鐵礦的純度是

A.33%                         B.66%                          C.78%                         D.88%

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科目:高中化學 來源: 題型:

1 g含脈石(SiO2)的黃鐵礦樣品放在O2流中灼燒,反應完全后得到殘渣0.78 g,則此黃鐵礦的純度是…(    )

A.33%                         B.66%                        C.78%                        D.88%

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A.33%                 B.66%                 C.78%                D.88%

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科目:高中化學 來源: 題型:

把1 g含脈石SiO2的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒,反應完全后得殘渣0.78 g,則此黃鐵礦物純度是(    )

A.33%                 B.66%                   C.78%                D.88%

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