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10 g硫磺在O₂中完全燃燒生成氣態SO₂，放出的熱量能使500 g H₂O溫度由18 ℃升至62.4 ℃，則硫磺的燃燒熱為________，熱化學方程式為____________________________。

297 kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)SO₂(g) ΔH=-297 kJ·mol^-1

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸生產主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經過催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此過程中SO₂先與V₂O₅反應生成V₂O₄．該過程的化學方程式可表示為

SO₂+V₂O₅?V₂O₄+SO₃

．
（2）為測定過程中混合氣的SO₂體積分數，選用0.0500mol/LI₂的標準溶液、淀粉溶液進行測定．已知：V（耗用I₂標準溶液）=10.00mL，V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO₂的體積分數為

0.112

．
（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．試分析工業生產中采用常壓的原因是

在常壓時，SO₂的轉化率已很高，若加壓，則對設備、能源等有較高的要求，經濟上不劃算

．
（4）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2molSO₂、1molO₂	2molSO₃	mmolSO₂、nmolO₂、pmolSO₃
c（SO₃）/mol?L^-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
SO₂或SO₃的轉化率	α₁	α₂	12.5%

則α₁+α₂=

，p=

1.6

mol，b+c=

39.32

kJ．

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科目：高中化學 來源：上海市楊浦區2013年高考一模化學試題 題型：022

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業上有重要的用途．

1．工業上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．

3FeS₂＋12C＋8O₂Fe₃O₄＋nA↑＋6S

A是________(寫化學式)．若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體________L．

2．硫的氯化物常做橡膠工業的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為________．

3．硫化氫有毒．在120℃、101 kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30％，求原混合其氣體中H₂S的體積分數．寫出推導過程．(不考慮硫化氫的分解)

4．硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12 g　Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發至體積為30.0 mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫出推導過程．(已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時為60.0 g/100 g水，100℃時為207 g/100 g水．100℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14 g/mL)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠以硫磺礦為原料生產硫酸。若空氣中氧氣的體積分數按20%計算且不考慮各生產階段的物質損失，回答下列問題。?

（1）已知2SO₂（g）+O₂(g)===2SO₃（g），ΔH＜0。生產中，為了提高SO₂的轉化率，依據化學平衡原理所確定的條件或措施有__________（填序號）。

a.原料在進入焚硫爐之前先粉碎?

b.使用V₂O₅作催化劑?

c.接觸室中不使用很高的溫度?

d.用過量的空氣跟SO₂反應?

e.接觸氧化在常壓下進行?

（2）如果生產98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的質量為_______t，需要消耗空氣的體積（標準狀況）為_______m³。

（3）該廠每天消耗空氣2.24×10⁴ m³（標準狀況），生產98%的硫酸a t。若在SO₂催化氧化時不再補充空氣，并假設生產過程中硫酸的產率為100%，當硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數為b時，a=_____________（用b表示），b的取值范圍是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

10 g硫磺在 O₂中完全燃燒生成氣態SO₂，放出的熱量能使 500 g H₂O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為，熱化學方程式為。

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