Question

4．化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向右移動，OH^-的濃度減少．
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，此時發生的現象是能產生有刺激性氣味的氣體．
（2）向Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現象濁液逐漸溶解，原因為溶液中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液會發生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，導致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解．

Answer 1

分析 （1）向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，促進一水合氨電離；加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，促進氨氣逸出；
（2）溶液中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液會發生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，導致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解．

解答 解：（1）向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，抑制氨氣溶解，則促進氨氣逸出，所以發生的現象是能產生有刺激性氣味的氣體，故答案為：右；減少；左；能產生有刺激性氣味的氣體；
（2）Mg（OH）₂的懸濁液中中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液會發生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，導致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解，所以看到的現象為濁液逐漸溶解，
故答案為：濁液逐漸溶解；溶液中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液會發生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，導致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，再結合溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向，題目難度不大．