Question

12．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數為0.5N_A
• B． pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數為0.1N_A
• C． 133g氯化鋁分子中含有鋁離子的個數為N_A
• D． 在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉移的電子數為6N_A

Answer 1

分析 A、甲醛和乙酸的最簡式均為CH₂O；
B、溶液體積不明確；
C、氯化鋁為共價化合物；
D、反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O轉移5mol電子生成3mol碘單質．

解答 解：A、甲醛和乙酸的最簡式均為CH₂O，故15g混合物中含有的CH₂O物質的量為0.5mol，故含有氧原子為0.5N_A個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、氯化鋁為共價化合物，故氯化鋁中無鋁離子，故C錯誤；
D、反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O轉移5mol電子生成3mol碘單質，故當生成3mol碘單質時轉移5mol電子即5N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．