Question

兩份質(zhì)量相同的CH₄和NH₃比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

A．分子個(gè)數(shù)比為17：16

B．原子個(gè)數(shù)比為17：16

C．氫原子個(gè)數(shù)比為17：12

D．氫原子質(zhì)量比為17：12

Answer 1

分析：A、根據(jù)N=

m

M

NA計(jì)算判斷；
B、根據(jù)N=

m

M

NA結(jié)合分子構(gòu)成判斷；
C、根據(jù)N=

m

M

NA結(jié)合一個(gè)分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)計(jì)算判斷；
D、根據(jù)分子式中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氣體質(zhì)量計(jì)算判斷．

解答：解：A、根據(jù)N=

m

M

NA知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以?xún)煞葙|(zhì)量相同的CH₄和NH₃的分子數(shù)之比為17：16，故A正確；
B、CH₄和NH₃的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由A知兩份質(zhì)量相同的CH₄和NH₃的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為17×5：16×4=85：64，故B錯(cuò)誤；
C、CH₄和NH₃的分子含有的H原子數(shù)分別為4、3，由A知兩份質(zhì)量相同的CH₄和NH₃的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的H原子數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；
D、由C可知兩份質(zhì)量相同的CH₄和NH₃所以含有的H原子數(shù)之比為17：12，H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比為17：12，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．