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右圖為周期表前四周期的一部分，關于X、Y、Z、M的說法正確的是

A．Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性為Y<Z

B．M的最外層電子數(shù)比Z大10

C．X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X

D．X、Y形成簡單離子的最外層電子均滿足8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為

3d⁶4s²

．
（2）關于B₂A₂的下列說法中正確的是

．
A．B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是

直線型

．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因

N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定

．
（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有

極性鍵、非極性鍵

鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為