Question

一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是(    )

A.氣體A為SO₂和H₂的混合物

B.氣體A中SO₂與H₂的體積之比為4∶1

C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

Answer 1

解析：根據(jù)題目條件可知參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為1.8 mol，若鋅與硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生二氧化硫，則產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為0.9 mol，所以不合題意，故產(chǎn)生的氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，設(shè)SO₂和H₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則可得x+y=1.5，2x+y=1.8所以x=0.3，y=1.2，即SO₂與H₂體和比為1∶4。質(zhì)量可由ZnSO₄的物質(zhì)的量求出，(1.8 mol-0.3 mol)×65 g·mol^-1=97.5 g。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1.5 mol×2=3 mol。

答案：B