加入HCl溶液后,溶液中離子 數(shù)目會減少的是
| A．CO32- | B．Al3+ | C．SO42- | D．HCO3- |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述四例：
(1)做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是
_______________________________________________。
(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10－9～10－7m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是________。
(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運用了________原理。
(4)四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應，生成高鐵酸鹽(FeO42—)，F(xiàn)eO42—有強氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 ______________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？___________________________。
（2）請寫出②處的離子方程式。______________________________________________________________，
（3）上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_________（填序號，下同），屬于復分解反應的是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是 ( )
| 選項 | Ⅰ | Ⅱ |
| A | Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 | NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合 |
| B | 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 | 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 |
| C | BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 | Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合 |
| D | 少量氨水滴入AlCl3溶液中 | 少量AlCl3溶液滴入氨水中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是 （ ）
A．實驗室用氯化銨與消石灰制氨氣 NH4++OH－ NH3↑+H2O |
| B．將CO2通入BaCl2溶液中 H2O +CO2+Ba2+ =BaCO3↓+2H+ |
| C．少量SO2通入加漂白粉的水溶液中 SO2+H2O+Ca2++3ClO－ = CaSO4↓+2HClO+Cl－ |
| D．用H2還原MgO H2+MgO Mg+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－ |
| B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－ |
| C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－ |
| D．水電離出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是（ ）
| A．僅有Fe2+ | B．有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+ |
| C．僅有Cu2+和Fe2+ | D．僅有 Fe3+ 和Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
| A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ | B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－ |
| C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ | D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ |
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