Question

（2011?太原模擬）常溫下，0.2mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液敘述正確的是（　　）

A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-7mol/L

B．c（CH₃COO^?）+c（CH₃COOH）-c（Na⁺）=0.05mol/L

C．溶液中CH₃COOH的電離程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^?）＞c（H⁺）＞c（OH^?）

Answer 1

分析：首先考慮反應(yīng)情況，等體積混合后生成的醋酸鈉和剩余的醋酸等量．醋酸電離呈酸性，醋酸鈉水解呈堿性，因溶液呈酸性，所以醋酸的電離大于醋酸根離子的水解．

解答：解：A、因醋酸電離使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度小于1×10^-7mol/L，故A錯誤；
B、等體積混合后，c（CH₃COO^?）+c（CH₃COOH）═0.1mol/L，c（Na⁺）═0.05mol/L，故c（CH₃COO^?）+c（CH₃COOH）-c（Na⁺）=0.05mol/L，故B正確；
C、因溶液呈酸性，所以溶液中CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度，故C錯誤；
D、因CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度，所以離子濃度關(guān)系為c（CH₃COO^?）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^?），故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：離子濃度大小比較是高考的熱點(diǎn)．需要綜合考慮電離和水解情況，弱酸和弱酸鹽，是電離為主還是水解為主，題目中一般由間接信息得出．若溶液呈酸性則電離為主，若溶液呈堿性，則水解為主．