【題目】下列關于硫及其化合物說法正確的是
A.硫粉和銅粉共熱時反應生成黑色的硫化銅
B.濃硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等氣體
C.FeSO4可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑
D.某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中含有
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、如圖所示，X是一種生活中常見的金屬元素，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間(實驗中所有溶液均足量)。
（1）甲池是___(填“原電池”或“電解池”，下同]裝置；乙池是___裝置。
（2）D極為___(填“陰極”或“陽極”)。
（3）燒杯中溶液會變藍的是_______(填“a”或“b”)；C極上的電極反應式為____。
（4）F極上的電極反應式為：____。
（5）當電路中通過0.02mol電子時，B電極上沉積0.64g金屬X，則X為___(填元素符號)，甲池中反應的化學方程式為___。
II、（1）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。
①反應Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的數目為____；浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是___。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見如圖1。其原因是___。
③353K時，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應原理可用化學方程式表示為：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
（2）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見如圖2。轉化時正極的電極反應式為___。
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。
編號 | 溫度 /℃ | 起始物質 的量/mol | 平衡物質 的量/mol | 達到平衡 所需時間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列說法正確的是
A.平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=
mol·L-1·s-1
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】鐵和鋁是科技、生產、生活中應用最廣泛的金屬材料。
現有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
(1)操作X的名稱是_____。
(2)氣體A是_____。
(3)A與Cl2混合光照可能發生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。
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【題目】合理利用資源，加強環境保護，降低碳排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流�；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。
a．植樹造林，保護森林，保護植被
b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣
c．大力發展風能、水力、潮汐能發電和核電，大力推行太陽能的綜合開發
d．推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：
CO2+4H2
_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向�，F進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是____（填字母）。
a．CO2百分含量保持不變
b．容器中混合氣體的質量保持不變
c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________。
(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，正極反應式為________________。
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【題目】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，Y 可循環使用。下列說法正確的是
A.放電時，NO
向石墨Ⅱ電極遷移
B.電池總反應式為 4NO2＋O2===2N2O5
C.石墨Ⅱ附近發生的反應為 NO＋O2＋e- ===NO
D.當外電路通過 4 mol e-，負極上共產生 2 mol N2O5
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【題目】(1)CH2Cl2的空間構型為______；聚丙烯的鏈節為______。
(2)比較Li+和H－半徑大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并說明理由____。
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【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
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【題目】二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認為是一種極具應用前景的柴油添加劑。工業生產CH2(OCH3)2一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛（HCHO）水溶液和甲醇（CH3OH）混合共熱，反應原理如下：HCHO+2CH3OH
CH2(OCH3)2+H2O
（1）某次研究反應時間對產率的影響的實驗中，CH2(OCH3)2的濃度隨反應時間變化如表：
時間（min） | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CH2(OCH3)2 （mol/L） | 9.02 | 9.10 | 9.18 | 9.23 | 9.30 | 9.32 |
計算25~50min中CH2(OCH3)2的平均生成速率為___。
（2）研究反應的化學平衡常數（記作lnK）與溫度（T）的關系如圖所示，判斷該反應的△H___0（填“>”、“<”、“=”）。
（3）假設在密閉容器中發生上述反應：
①達到平衡時下列措施能提高HCHO轉化率的是___。
A.及時從反應體系中分離出CH2(OCH3)2
B.升高反應體系的溫度
C.再添加適量甲醇
D.再添加一定量甲醛
②下圖是催化劑作用下甲醇轉化率隨時間變化的趨勢曲線圖。請在圖中用虛線畫出相同條件下，不使用催化劑時轉化率隨時間變化的曲線。___
（4）進一步研究發現：甲醛的滴加速率、反應時間、催化劑的量和攪拌速率等對CH2(OCH3)2的工業實際產率（不完全是平衡狀態下得出的）也會產生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對產率的影響，某同學設計了三組實驗如表：
影響因素 實驗號 | 甲醛的滴加速率(g/min) | 反應時間(min) | 催化劑的量(g) | 攪拌速率(r/min) |
1 | ___ | 70 | 2.5 | 30 |
2 | 1.0 | ___ | ___ | ___ |
3 | 2.5 | ___ | ___ | 80 |
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
②在研究過程中發現，甲醛（HCHO）的滴加速率過慢或過快均會使CH2(OCH3)2產率降低。請結合該反應的合成機理：HCHO
HOCH2OCH3
CH2(OCH3)2，試分析甲醛的滴加速率過快時，導致產率較低的原因可能是___。
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