Question

  將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是      （    ）

     A．開始加入合金的質量可能為16.4g

     B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

     C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

     D．標況下產物NO的體積為22.4 L

Answer 1

C【解析】合金與稀硝酸恰好完全反應，向所得溶液中加入NaOH溶液至金屬陽離子完全沉淀，則固體質量增加的部分為金屬陽離子結合的氫氧根離子，而金屬失去的電子的物質的量正好等于金屬結合的氫氧根離子的物質的量，即＝0.3mol，因鎂、銅均為2價金屬，所以合金的物質的量為0.3mol/2＝0.15mol，若全部為鎂，其質量為0.15mol×24g·mol^-1＝3.6g，若全部為Cu，其質量為0.15mol×64g·mol^-1＝9.6g，故開始加入合金的質量不可能為16.4g，A項錯；產物NO的物質的量為0.3mol/3＝0.1mol，標況下的體積為2.24L，D項錯；參加反應的硝酸的物質的量等于產物硝酸鹽物質的量的2倍與NO物質的量之和，即為0.3mol+0.1mol＝0.4mol，故B項錯；生成沉淀完全時消耗NaOH的物質的量為0.3mol，其體積為＝0.1L＝100mL，C項正確。