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13．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

分析 A．△H為“-”時，為放熱反應；
B．焓變與始態和終態有關，與反應的途徑無關；
C．反應能量變化與反應物、生成物的總能量相對大小有關；
D．CO不是穩定氧化物．

解答 解：A．△H為“-”時，為放熱反應，△H為“+”時，表示該反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．焓變與始態和終態有關，與反應的途徑無關，反應體系的始態和終態決定反應的能量變化，故B正確；
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量有關，故C錯誤；
D．CO不是穩定氧化物，生成二氧化碳時的能量變化可確定燃燒熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與反應物、生成物的能量關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意燃燒熱的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　　）
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易水解，100℃左右時升華，如圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

①D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：B中反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置B中，再加熱裝置D的反應管．
②產品收集采用裝置（Ⅱ）的主要優點是：導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染．
（2）三價鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請以Fe（NO3）3溶液為例，設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫出Fe（NO3）3水解的離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②參照示例完成下表實驗方案的設計．
限選材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；廣泛pH試紙、pH計及其他常見儀器．
可能影響因素實驗操作預期現象和結論
①溶液的酸性取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴3.0mol•L-1HNO3．現象：棕黃色溶液顏色變淺；
結論：酸性增強抑制Fe3+水解．
②溶液的濃度取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于燒杯中，用pH計測得pH1．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再測得pH2．現象：pH2-pH1＜1（或正確表達）
結論：稀釋促進水解（或平衡右移）
③溶液的溫度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，用酒精燈加熱一段時間，觀察溶液顏色現象：加熱后溶液顏色變深
結論：升高溫度促進Fe3+水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列描述中正確的是（　　）
A．已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定
B．由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的標準燃燒熱為2658 kJ•mol-1
C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在容積相同的兩個密閉容器M和N中，保持溫度為150℃，向M容器中加入a mol HI，同時向N容器中加入b mol HI （a＞b）．當反應2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 達到平衡后，下列說法正確的是（　　）
A．從反應開始到達到平衡，所需時間tM＞tN
B．平衡時cM（I2）=c N（I2）
C．平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分數：M＞N
D．HI的平衡分解率αM=αN

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．（選填a、b、c）
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，則H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） 的反應熱（△H ）等于（　　）
A．-183 kJ•mol-1B．+183 kJ•mol-1C．-862 kJ•mol-1D．+862 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于反應熱的敘述，正確的是（　　）
A．分解反應均為吸熱反應
B．lmol 酸與lmol 堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
C．若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
B．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C．1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3-離子數為2NA
D．分子數為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質量為28 g

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