Question

【題目】在標準狀況下，將22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρ g/cm3（ρ>1），溶液的體積為V mL，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

①w=×100%　 ②c=1molL﹣1　 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w　 ④所得溶液中含有NA個HCl分子．

A. 全部 B. ①③④ C. ①③ D. 只有①

Answer 1

【答案】C

【解析】①根據c=1000ρωM可得，w=36.5c1000ρ×100%，故①正確;

②標準狀況下，將22.4L HCl的物質的量為1mol，1mol氯化氫溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故②錯誤;③鹽酸的密度大于水的密度，則加入等體積的水后，由于水的質量小于原鹽酸的質量，根據w=×100%，可知，混合液的總質量小于原先的2倍，則混合液中溶質的質量分數大于原溶液的1半，即大于0.5w，故③正確;④氯化氫為強電解質，溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以溶液中不存在氯化氫分子，故④錯誤；故選C。