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阿伏加德羅常數的值約為6.02×1023,下列說法正確的是(    )

A.l.8 gO2分子與1.8 gO3分子中含有的中子數不相同

B.標準狀況下,22.4LCCl4中共價鍵數為4NA

C.80 mL 10 mol·L–1濃鹽酸與足量MnO2反應,轉移電子數為0.4×6.02×1023

D.常溫常壓下,6.02×1023個SO3分子所占的質量約為80 g

 

【答案】

D

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?蘭州一模)設阿伏加德羅常數的值約為6.02×1023,則下列有關敘述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源:2010年遼寧省高三上學期第一次模擬考試化學試題 題型:選擇題

阿伏加德羅常數的值約為6.02×1023mol1,下列敘述中不正確的是

①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數約是0.6×6.02×1023 

②電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子,陽極溶解32 g銅

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×1023

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數大于2×6.02×1023

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02×6.02×1023  (2CaSO4·H2O式量為290)

⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數為0.1 NA

A.①④⑥       B.①③④⑤⑥      C.②③⑤⑥     D.③④⑤⑥

 

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科目:高中化學 來源:2010年山西省高三5月月考(理綜)化學部分 題型:選擇題

阿伏加德羅常數的值約為6.02×1023mol1,下列敘述中正確的是

A.2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數等于2×6.02×1023

B.電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子,陰極析出32 g銅

C.2.9g 2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02×6.02×1023  (2CaSO4·H2O式量為290)

D.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數為0.1×6.02×1023

 

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省高二12月月考化學試卷 題型:選擇題

阿伏加德羅常數的值約為6.02×1023mol1,下列敘述中不正確的是

       ①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數約是0.6×6.02×1023

       ②2.4克鎂與鹽酸反應,轉移了0.1×6.02×1023個電子

       ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×1023

       ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數大于2×6.02×1023

       ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02×6.02×1023 

       ⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數為0.1 NA

       A.①④⑥            B.①③④⑤⑥       C.②③⑤⑥     D.③④⑤⑥

 

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