Question

已知實驗室在加熱條件下制取Cl₂的化學方程式為：MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現將8.7gMnO₂投入到200g質量分數為36.5%（過量）的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求：
（1）標準狀況下生成Cl₂的體積；
（2）反應生成的MnCl₂的物質的量．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算二氧化錳物質的量，再根據方程式計算生成氯氣、氯化錳的物質的量，根據V=nV_m計算氯氣的體積．

解答： 解：8.7MnO₂的物質的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                 1      1
0.1mol        n（MnCl₂） n（Cl₂）
n（MnCl₂）=

0.1mol×1

1

=0.1mol
n（Cl₂）=

0.1mol×1

1

=0.1mol
故標況下，生成氯氣得到體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：（1）標準狀況下生成Cl₂的體積為2.24L；
（2）反應生成的MnCl₂的物質的量為0.1mol．

點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．