Question

15．反應4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol•L^-1．對此反應速率的表示，正確的是（　　）
①用A表示的反應速率是0.4mol•L^-1•min^-1
②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1
④反應的過程中，只增加A的量，反應速率不變．

• A． ①②
• B． ③
• C． ①
• D． ②④

Answer 1

分析 ①．化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，一般不用固體或純液體來表示反應速率；
②．速率之比等于化學計量數之比；
③．化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率；
④．A為固體，改變用量不影響反應速率．

解答 解：①．物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故①錯誤；
②．速率之比等于化學計量數之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故②正確；
③.2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min內的平均速率，故③錯誤；
④．物質A是固體，只增加A的量，反應速率不變，故④正確；
故選D．

點評 本題考查反應速率的運用及表示方法，難度不大．要注意一般不用固體或純液體來表示反應速率，掌握基礎是關鍵．