Question

用鉑作電極電解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液一段時間后，在兩極均生成11.2L標準狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為（　　）

A．0.5 mol/L

B．2 mol/L

C．1 mol/L

D．無法確定

Answer 1

分析：陽極溶液中離子放電順序書寫電極反應，溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣，陽離子放電順序Cu²⁺＞H⁺，陽極電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu    2H⁺+2e^-=H₂↑，依據兩極生成氣體物質的量結合電解過程中電子守恒計算得到．

解答：解：陽極溶液中離子放電順序書寫電極反應，溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣，陽離子放電順序Cu²⁺＞H⁺，陽極電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu 2H⁺+2e^-=H₂↑，在兩極均生成11.2L標準狀況下的氣體物質的量為0.5mol，依據電子守恒電極主要電子為4×0.5mol=2mol，生成氫氣轉移電子1mol，銅離子得到電子1mol，反應的銅離子物質的量0.5mol，所以Cu²⁺的物質的量濃度=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故選C．

點評：本題考查了電極原理的計算應用，注意電子守恒的計算應用和正確書寫電極反應，題目難度中等．