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18．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）
A．[Co （NH3）6]Cl3B．[Co （NH3）3Cl3]C．[Co （NH3）4Cl2]ClD．[Co （NH3）5Cl]Cl2

分析 配合物中外界的氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，而作為配位原子的氯原子不和銀離子反應，據此分析解．

解答 解：A、[Co（NH3）6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故A錯誤；
B、[Co（NH3）3Cl3]中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故B正確；
C、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；
D、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了配合物中的成鍵情況，根據“配合物中陰離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應”來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體．完成下列填空．

（Ⅰ）甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發現BaCl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
白色沉淀是BaSO4．
甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設，這兩種假設可能是：①濃硫酸沸騰蒸出進入氯化鋇溶液生成沉淀；②SO2被氧氣氧化成硫酸生成沉淀；
（Ⅱ）乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成
回答下列問題
（1）操作①的目的是排除裝置內的空氣（O2），洗氣瓶B中的試劑是飽和NaHSO3溶液．
（2）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種不能，理由是因為同時改變了兩個變量，無法確定到底是哪個變量的作用．
（Ⅲ）丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O），采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值，實驗數據記錄如表：
坩堝質量坩堝與晶體總質量加熱后坩堝與固體總質量
第一次稱量第二次稱量
11.710g22.700g18.621ga
（1）若無需再進行第三次稱量，則a的數值范圍應為18.621±0.001．
（2）若加熱后坩堝與固體總質量為18.620g，計算x的實測值5.25（保留二位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象與結論不正確的是（　　）
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D．向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液最終變成白色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于生活中常見藥物的說法，不正確的是（　　）
A．“胃舒平”是治療胃酸過多的藥物
B．“阿司匹林”是解熱鎮痛和消炎的藥物
C．“創可貼”是小傷口的外用消炎藥物
D．“風油精”是包治百病的藥物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．家用炒菜鍋用水清洗后，出現紅棕色的銹斑．此變化過程不發生的化學反應是（　　）
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．負極反應：Fe-3e-═Fe3+D．正極反應：2H2O+O2+4e--═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不屬于電解質
D．二氧化碳溶于水能導電，但二氧化碳不屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某晶體中含有極性共價鍵，關于該晶體說法錯誤的是（　　）
A．不可能是離子晶體B．不可能是單質分子構成的晶體
C．可能是分子晶體D．可能具有較高的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸時，應用量筒量取濃硫酸約27.17mL
B．從碘水中萃取碘，如果沒有四氯化碳和苯，其實也可以用酒精代替
C．用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液蒸干
D．從石蠟油中取用金屬鈉，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的金屬鈉放回試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．工業上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質）先生產銨明礬晶體，再熱分解銨明礬晶體得到高純氧化鋁．其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a成分是：二氧化硅；（寫名稱）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作“結晶”操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質的析出及Al3+水解；
（2）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
（3）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取90.6g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體10.2g；
b．稱取90.6g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經靜置、過濾、洗凈，得BaSO493.2g；
c．稱取90.6g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重3.40g．則銨明礬的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O；
（4）有同學認為，第（3）問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個試驗中，有一個實驗不必實施也能推導出銨明礬的化學式，您認為合理嗎？若合理，請在下列空格寫出不必實施的實驗代號（即填上a、b、或c）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，并說明原因．你的結論是a或c；
（5）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業生產中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業；還用作聚合的引發劑、纖維工業的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應式：2SO42--2e-=S2O82-．

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