【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
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【題目】反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進行反應，30min后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（ ）
A.30min中A的平均反應速率是0.010molL﹣1min﹣1
B.容器中D的物質的量一定增加了0.45mol
C.容器中A，B，C，D的物質的量的比一定是4：5：4：6
D.容器中A的物質的量一定增加0.30mol
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【題目】研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）
Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：________________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_______。
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）
假設1：__________。
假設2：只有Na2SO4； 假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據此寫出C中所發生反應的化學方程式：_____________________。
（2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：
得出結論：C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
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【題目】將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中錯誤的是
A. OA段發生反應的離子方程式為：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-
B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為336mL
C. 混合物中NaOH的質量0.6g
D. A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3
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【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產品，過程如下:
I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
Ⅱ.向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續加入熱的稀H2SO4,同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步驟I 中發生反應的化學方程式為___________、___________ 。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因: ___________ 。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4 溶液的離子方程式為___________ 。
(4)步驟II 所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:
①測得濾液中c(Fe2+)為a mol/L,若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代數式表示)。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式: ___________ 。
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【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（ ）
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%
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【題目】碳酸錳(MnCO3) 是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業。
(1) 工業上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是_____。
(2) 實驗室模擬工業二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖4所示。
①石灰乳的作用是________。
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________。
(3) MnCO3 在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，且其固體殘留率隨溫度的變化如圖5 中A、B、C、D 點所示。則300℃時，剩余固體中錳元素與氧元素的物質的量之比即n(Mn) :n(O)為_______； 圖中點D 對應固體的成分為______ (填化學式)。
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