Question

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（　�。�

• A、增加壓強
• B、升高溫度
• C、增大H₂O的濃度
• D、更換催化劑

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變平衡；
B、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
C、增大水蒸氣濃度平衡正向進行；
D、更換催化劑，改變反應速率不改變化學平衡．

解答： 解：A、CO（g）+H₂O（g） 

催化劑  .

CO₂（g）+H₂（g）是一個氣體總體積不發生改變的反應，增大壓強平衡不移動，CO的轉化率不變，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，平衡逆向進行，一氧化碳轉化率減小，故B錯誤；
C、增大H₂O 的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率升高，故C正確；
D、催化劑對化學平衡沒有影響，一氧化碳轉化率不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，掌握移動原理和反應特征是解題關鍵，題目較簡單．