Question

下列變化或數據與氫鍵無關的是（　　）

A．HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高

B．常溫常壓下，氨氣在水中的溶解度是1：700

C．對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高

D．甲酸蒸氣的密度在373K，101kPa時為1.335g?L^-1，在293K，101kPa時為2.5g?L^-1

Answer 1

分析：F、O、N的電負性較強，對應的氫化物分子之間能形成氫鍵，由于氫鍵的作用力遠大于范德華力，則含有氫鍵的物質熔沸點較高，易溶于水．

解答：解：A．Cl、Br、I的電負性較小，對應的氫化物不含有氫鍵，HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高，是由于分子間作用力逐漸增強的原理，與氫鍵無關，故A選；
B．氨氣中N的電負性較大，可與水分子之間形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，與氫鍵有關，故B不選；
C．對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛分子間不存在氫鍵，則對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高，故C不選；
D．甲酸分子之間形成氫鍵，在溫度較低時分子間氫鍵較強，可形成多分子粒子，相對分子質量較大，隨著溫度的升高，氫鍵作用力減弱，則相對分子質量減小，故D不選．
故選A．

點評：本題考查氫鍵知識，側重于氫鍵對物質的性質的影響，題目難度不大，注意C、D為易錯點，學習中注意總結該部分知識．