【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.非金屬原子間以共價鍵結合的物質一定是共價化合物
B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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【題目】除去下列物質中少量雜質的方法正確的是（ ）
A.除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
B.除去NO2中混有的NO：用水洗氣
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
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【題目】下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是（ ）
A.SO2氣體通入溴水使溴水褪色
B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅
C.將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色
D.將含有碘單質的淀粉溶液，加入NaOH溶液后藍色褪去
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【題目】工業制硫酸過程中，SO2的催化氧化是主要反應之一．為了研究外界條件對該反應的影響，將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是（填字母）
A.SO2和SO3濃度相等
B.SO2百分含量保持不變
C.容器中氣體的壓強不變
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 ． （填字母）
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強
D.減小壓強
E.加入催化劑 G．移出氧氣
（3）計算該條件下反應的平衡常數K= ． SO2的平衡轉化率為 ．
（4）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為 ．
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質)。某課題小組以此粉末為原料,設計資源回收的工藝流程如下:
（1）寫出第①步反應的離子方程式___________________________________________。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去______(填離子符號),
（3）寫出第③步反應的化學方程式_________________________。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時,向Fe2(SO4)3溶液中加入過量_______,(物質名稱)充分反應后,經過濾得到FeSO4溶液,再經________、________、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品(質量分數為80%)1.300g,加硫酸溶解后,用 0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+),則需準確滴加標準溶液的體積為________mL。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 在氣體單質分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵
B. 烯烴比烷烴的化學性質活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵
C. 等電子體結構相似，化學性質相同
D. 共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合的數量關系
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【題目】下列有關物質的分類全部正確的是
選項 | 物質 | 分類 |
A | 霧霾、水銀、冰水混合物 | 混合物 |
B | Ba(OH)2、燒堿、生石灰 | 堿 |
C | 氯化鈉、CaCO3、無水硫酸銅 | 鹽 |
D | CO、CO2、Mn2O7 | 酸性氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】要減輕大氣污染，必須加強對工業廢氣和汽車尾氣等的治理．根據所學知識回答下列問題：
（1）控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物，請列舉兩種： ．
（2）煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑．將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2 ， 就是煤的氣化過程，該反應的化學方程式為 ．
（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在催化劑的作用下，可將尾氣中的CO、NO轉化為空氣中的兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為 ．
（4）室內空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產生的是；由建筑和裝修產生的是 ．
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