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下列物質中能用來干燥NH₃的是（　　）

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．AlCl₃溶液

D．食鹽水

A、濃硫酸顯酸性，與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，故A錯誤；
B、堿石灰顯堿性，不與氨氣反應，可用于干燥氨氣，故B正確；
C、氨氣能溶于水和氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，不能用AlCl₃溶液干燥氨氣，故C錯誤；
D、氨氣能溶于水，不能用食鹽水干燥氨氣，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校化學興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．滴定管在使用前應先檢漏、洗滌、______、正式裝液，排除氣泡并調節液面．
（3）若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點，則應用______測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時應注意______．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

請繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是______，滴定終點的現象是______．（如有幾種，可任填一種）

指示劑	變色范圍（pH）	各范圍內顏色
指示劑	變色范圍（pH）	前	中間	后
甲基橙	3.1～4.4	紅	橙色	黃
石蕊	5.0～8.0	紅	紫色	藍
酚酞	8.2～10.0	無	粉紅	紅

（6）樣品中，NaOH的質量百分含量為______．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值______（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl₂氧化能力強于H₂O₂，能將H₂O₂氧化．為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO₄+16HCl_（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，請回答下列問題

（1）試管B中飽和食鹽水的作用______；
（2）試管C中加入5mL30%雙氧水，發生反應的化學方程式______；
（3）試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為______，試管D中的氣體檢驗方法為______；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有______（用化學方程式表示），對于質疑可以采用對比實驗來解決．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．下列說法錯誤的是（　　）

A．

如圖中：即使MnO₂過量，鹽酸也不能全部消耗

B．

如圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成

C．

如圖中：生成棕色的煙

D．

如圖中：水可以充滿試管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備干燥的氨氣所需的藥品是（　　）

A．NH₄Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰

B．飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體

C．NaOH溶液、NH₄Cl晶體、濃H₂SO₄

D．NH₄Cl固體、消石灰、堿石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學想在實驗室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣，并進行噴泉實驗．他設計的實驗裝置如圖所示（圖2中的夾持裝置已略去）．

（1）圖1所示裝置中的錯誤為______．
（2）將圖1所示裝置中的錯誤改正后進行實驗，試管A中所發生反應的化學方程式為______．一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，產生大量白煙，該反應的化學方程式為______．
（3）將已收集滿氨氣的集氣瓶B，按圖2所示連接好裝置進行噴泉實驗時，引發水上噴的操作是______
______；基預先在水中滴加少量酚酞溶液，則會觀察到______色的噴泉．
（4）濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．在該反應中，當生成標準狀況下11.2LN₂時，被氧化的物質的質量是______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）

A．實驗室制備NH₃可用NaOH固體和濃氨水為原料方便制得

B．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料

C．工業制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石為原料

D．工業上可利用鋁熱反應原理制備高熔點金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室制乙烯通常采用乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，反應過程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質出現，隨著反應進行炭化現象越來越嚴重，同時制得的乙烯氣體中通常會含有CO₂、SO₂等氣體，為確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過如圖實驗裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復使用．）
A．①②中盛放的試劑分別為①______；②______；（填試劑名稱）
B．能說明二氧化硫氣體存在的現象是______．
C．能確認含有乙烯的現象是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外學習小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）制備及影響因素，進行如下實驗。
Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L^－1硫酸，用酒精燈加熱。
（1）加熱一段時間后，發現燒瓶中溶液變黃并產生能使品紅溶液褪色的氣體。產生該現象的原因是
（用化學方程式表示）。
（2）制備過程中，鐵需過量的原因是。
Ⅱ實驗改進
該小組同學發現以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下
改進：①反應前通入氮氣；②水浴加熱，控制溫度50～60℃；
③實驗中適當補充硫酸調節pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優點是          。
（4）調節pH＝2目的是                        。
（5）下列裝置適合尾氣吸收的是        （填序號）。

Ⅲ 晶體純度測定
（6）燒瓶中的溶液經處理得硫酸亞鐵晶體。準確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3mol·L^－¹硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進行溶解，立即用0.02000mol·L^－¹高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗標準溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O）
①高錳酸鉀標準溶液應盛裝在滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為。

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