Question

下列物質中含有少量雜質，請在空格中填上適宜的試劑或方法將在雜質除去，并寫出相應的方程式（①②寫離子方程式，③寫化學方程式）．

物質	雜質	試劑/方法	離子/化學方程式
①FeCl2	CuCl2
②Fe（OH）3	Al（OH）3
③Al2O3	Al（OH）3

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,物質的分離、提純和除雜

專題：離子反應專題

分析：②Fe與氯化銅反應生成氯化亞鐵和Cu，然后過濾可除雜；
②氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與強堿溶液反應，而氫氧化鐵不與強堿溶液反應，據此選擇除雜方法；
③氧化鋁穩定性較強，加熱不分解，而氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水．

解答： 解：①Fe與氯化銅反應生成氯化亞鐵和Cu，然后過濾可除雜，則除雜試劑為Fe粉，離子反應為Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，
故答案為：Fe粉；Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，而氫氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，據此可以用氫氧化鈉除去氫氧化鐵中的氫氧化鋁，
故答案為：NaOH溶液；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
③氫氧化鋁加熱可以生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，而氧化鋁加熱不分解，可以通過加熱的方法除去氧化鋁中氫氧化鋁，
故答案為：加熱；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

點評：本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫及物質的分離與除雜方法，題目難度中等，注意掌握常見元素單質及其化合物的性質，明確物質的分離與除雜原則，能夠正確書寫常見反應的化學方程式、離子方程式．