Question

下列敘述中正確的是（    ）

A．pH相同的CH₃COONa溶液．C₆H₅ONa溶液．Na₂CO₃溶液．NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(C₆H₅ONa )＞c(Na₂CO₃)＞c(NaOH )

B．在常溫下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH = 10

C．將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：

c(OH^-)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(A^-)

D．將0.2 mol·L^－1的鹽酸與0.1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

Answer 1

A

解析:

相同濃度的強堿弱酸鹽溶液，水解能力越強的鹽，溶液的pH越大，故當pH相同時，對應鹽濃度越小；因水解能力CH₃COO^－<C₆H₅O^－<CO₃^2－，A對；B項中混合后，

c(OH^－)=mol/L，pH=12，B錯；因兩種溶液體積沒有確定，故無法確定溶液中離子濃度關(guān)系，C錯；由HCl+NaAlO₂+H₂O=NaCl+Al(OH)₃↓+NaCl、Al(OH)₃+HCL=

AlCl₃+3H₂O及數(shù)量關(guān)系知，來源于酸的H⁺全部反應完，c(Al³⁺)>c(H⁺)，D錯。