【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以估量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學鍵的鍵能．根據鍵能數據估算下列反應的反應熱，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H為（）
A．﹣1940 kJ/mol
B．+1940 kJ/mol
C．﹣485 kJ/mol
D．+485 kJ/mol
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【題目】下列試劑的保存或使用正確的是( )
A. 金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油
B. 過氧化鈉比氧化鈉穩定，因此過氧化鈉可露置在空氣中
C. 稱量NaOH固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D. 做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素
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【題目】下列電離方程式，書寫正確的是( )
A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-
C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-
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【題目】下列物質的分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | 混合物 | |
A | NaOH | H2SO4 | BaCO3 | CO2 | 硫酸 |
B | KOH | HCl | NaCl | CO | 豆漿 |
C | Mg（OH）2 | CH3COOH | CaCl2 | SO2 | 鹽酸 |
D | 純堿 | HNO3 | CaCO3 | SO3 | 空氣 |
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【題目】在生產和生活中，金屬材料幾乎無處不在。
(1)鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性。
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，稱為鋁熱反應。試 用雙線橋法表示電子轉移情況：____________________。
②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，
(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題：
①若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n (Al)＝________________________mol。
②0～V1段發生的反應的離子方程式為______________________________；
③若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝_____________mL；
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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（ ）
A. 由于鋁的熔點較低，用鋁制容器燒水容器會很快熔化
B. 硝酸銨既可用作化肥，也可用于制炸藥
C. 氨基酸是一類分子中都含有-COOH和-NH2的高分子化合物的統稱
D. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s) + 4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表。
下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常數為0.5
C. 在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時溫度高于80℃
D. 80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數減小
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