化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題。
（1） 0.3molNH3分子中所含原子數與 個H2O分子中所含原子數相等。
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物質的量是 。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為 。
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是 。
（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和CI-的物質的量濃度依次為：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，則c （S O42-）= 。
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0
則升高溫度平衡體系中H2的體積分數將___________；（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。
（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。____________________
（4）查閱資料獲知如下信息：
i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1為主）
ii．標況下，CO2的溶解度為約為1:1
iii．H2O+CO2 H2CO3 
iv. 
㏒（6）=0.8
請嘗試估算：
①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L；
②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。
③正常雨水的pH約為____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（ ）
A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
D．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中發生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大 D．a＜c+d
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol
①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol
③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol
則a，b，c三者的大小關系判斷錯誤的是（ ）
A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將標準狀況下的a LHCl氣體溶于l000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學在研究新制飽和氯水成份的實驗中，根據實驗現象得出的結論不正確的是（ ）
A.氯水的顏色
呈淺黃綠色，說明氯
水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有CI-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是( )
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
×10－11mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為 ，
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為 。
（3）經測定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式 。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體積是 L（標準狀況下）。
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