已知有關物質溶度積如下：
| 物質 | AgCl | AgI | Ag2S |
| KSP（25℃） | 1.8×10－10 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列敘述不正確的是（ ）
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度積相同
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 物質 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe （OH）3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝線路如下：
Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：
Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：
| 物質 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe (OH)3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發生的離子方程式為：
▲ 。
25℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的
pH＝8時，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝ ▲ 。
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在 ▲ 。
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環使用。
請你分析實際工業生產中是否可行 ▲ ，并說明理由：
▲ 。
（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+ 532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O (s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+ 473.63kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式 ▲ 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市通州區高三年級上學期期末摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質，提純工藝線路如圖所示：
Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：
Ⅱ．有關物質的溶度積如下
|
物質 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca（0H）2 |
Mg（OH）2 |
Fe（OH）3 |
|
Ksp |
4.96×10－9 |
6.82×10－6 |
4.68×10－6 |
5.61×10－12 |
2.64×10－39 |
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為 。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）= 。
（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有 等離子。
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環使用。請你分析在實際工業生產中是否可行： （填“可行”或“不可行”），并說明理由： 。
（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）
Na2CO3（s）+10H2O（g）
=+532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g） =+473.63
kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省五校協作體高三沖刺最后一模化學試卷（解析版） 題型：計算題
工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質，提純工藝線路如圖所示：
Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：
Ⅱ．有關物質的溶度積如下
|
物質 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca（0H）2 |
Mg（OH）2 |
Fe（OH）3 |
|
Ksp |
4.96×10－9 |
6.82×10－6 |
4.68×10－6 |
5.61×10－12 |
2.64×10－39 |
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為 。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）= 。
（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有 等離子。
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環使用。請你分析在實際工業生產中是否可行： （填“可行”或“不可行”），并說明理由： 。
（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）
=+532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g） =+473.63
kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期練習化學試卷 題型：實驗題
（14分）工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝線路如下：
Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：
Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：
|
物質 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca(OH)2 |
Mg(OH)2 |
Fe (OH)3 |
|
Ksp |
4.96×10-9 |
6.82×10-6 |
4.68×10-6 |
5.61×10-12 |
2.64×10-39 |
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發生的離子方程式為：
▲ 。
25℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的
pH＝8時，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝ ▲ 。
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在 ▲ 。
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環使用。
請你分析實際工業生產中是否可行 ▲ ，并說明理由：
▲ 。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+ 532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10 H2O (s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+ 473.63kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式 ▲ 。
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