Question

【題目】現(xiàn)有反應:①Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑。試回答下列問題：

(1)兩反應中屬于吸熱反應的是___________(填序號，下同〉，能設計成原電池的是_________。

(2)Fe-Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作______(填“正極”或“負極”），溶液中H+向______ (填“鐵”或“銅”)電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是___________，負極的電極反應式為____________。

③若反應過程中有0. 2 mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_______L。

Answer 1

【答案】 ① ② 負極 銅 有氣泡產(chǎn)生 Fe-2e-=Fe2+ 2. 24

【解析】（1）本題考查常見放熱反應，以及原電池的構成，常見吸熱反應有多數(shù)的分解反應、C和水蒸氣、C和CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應、鹽類水解等，因此屬于吸熱反應的是①；構成原電池首先能發(fā)生氧化還原反應，①沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，不能構成原電池，故①錯誤；②存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，能構成原電池，故 ②正確；（2）考查原電池的工作原理和電極反應式的書寫，①鐵比銅活潑，因此鐵作負極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，因此H＋向銅電極移動；②銅極上的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，銅極上的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；負極上鐵失去電子，即Fe－2e－=Fe2＋；③正極上的電極反應是2H＋＋2e－=H2↑，因此轉移0.2mol電子，產(chǎn)生氫氣的體積為0.2×22.4/2L=2.24L。