Question

取未知濃度的硫酸10.0mL，進行中和滴定，當滴入25.0mLNaOH溶液時，發覺已過量．再用1.00mol/L的鹽酸回滴，加入5.0mL正好中和過量的堿．已知同樣濃度的鹽酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗鹽酸24.0mL．求原硫酸的物質的量濃度．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：發生反應的實質為H⁺+OH^-=H₂O，反應滿足關系n（H⁺）=n（OH^-），以此計算該題．

解答： 解：發生反應的實質為H⁺+OH^-=H₂O，
令硫酸的濃度為c，取未知濃度的硫酸10.0mL，進行中和滴定，當滴入25.0mLNaOH溶液時，發覺已過量．再用1.00mol/L的鹽酸回滴，加入5.0mL正好中和過量的堿，則應有0.01L×2×c+0.005L×1.00mol/L=0.025L×c（NaOH），
而已知同樣濃度的鹽酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗鹽酸24.0mL，則0.024L×1.00mol/L=0.01L×c（NaOH），c（NaOH）=2.4mol/L，
所以0.01L×2×c=0.025L×2.4L/mol-0.05L×1.00L/mol=0.01mol，
c=0.5mol/L，
答：原硫酸的物質的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的關系，難度不大．