Question

某混合氣體可能有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）時，則可斷定該混合氣中一定有（    ）

A.HCl、CO₂、H₂                         B.CO、H₂、H₂O

C.CO、H₂、NH₃                          D.HCl、CO、H₂O

Answer 1

A

解析:

氣體通過澄清石灰水無渾濁，可能是：無CO₂氣體或HCl與CO₂氣體同時存在。因通過Ba（OH）₂溶液有渾濁，則證明原混合氣體中一定含HCl和CO₂氣體。因有HCl氣體，則一定沒有NH₃。通過灼熱CuO和CuSO₄所呈現的現象說明一定存在H₂，

從題目給定條件無法判斷是否存在CO。