Question

【題目】根據下圖所示各裝置和實驗室制取氧氣的原理，回答下列問題：

(1)儀器A、B的名稱分別為_____、_________。

(2)用mgMnO2和n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是_____(填裝罝序號）。

(3)將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、______、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為_______________________。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為____________________。

(4)將(2)中的固體混合物加熱一段時間，冷卻后稱得剩余固體質禎為p g，則當(m+n+p):n=___時，表明KC1O3已完全分解。

(5)用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，其原因是________________。

(6)用裝置d制取氨氣時，所需的化學藥品是 ________________，氨氣的電子式為__________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 長頸漏斗 b 過濾 將蒸餾水沿玻璃棒慢慢地注入到過濾器漏斗中至液面浸沒濾紙上的固體，待水流盡后重復操作23次 取最后一次洗滌液少許，向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明MnO2固體已洗滌干凈 96 : 245 MnO2是粉狀固體，不能穩定存在于裝置中的塑料隔板之上（或不能控制反應速率） 濃氨水、堿石灰（或濃氨水、生石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體）

【解析】（1）如圖，A為分液漏斗，B為長頸漏斗。

（2）用MnO2和KC1O3加熱制取氧氣時，應選用“固+固”裝置，故選b。

（3）將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產生氧氣時，剩余固體為MnO2和KC1，KC1易溶于水，而MnO2難溶于水，若要將其中的MnO2回收，應進行的實驗操作是：將固體冷卻、加水溶解、過濾、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為：將蒸餾水沿玻璃棒慢慢地注入到過濾器漏斗中至液面浸沒濾紙上的固體，待水流盡后重復操作2~3次；證明MnO2固體是否洗滌干凈，其實就是檢驗MnO2固體表面是否有Cl-，操作方法為：取最后一次洗滌液少許，向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明MnO2固體已洗滌干凈。

（4）根據反應：

若KC1O3已完全分解，則p=m+ ，所以(m+n-p):n=96:245。

（5）用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，因為MnO2是粉狀固體，不能穩定存在于裝置中的塑料隔板之上（或不能控制反應速率）。

（6）用裝置d制取氨氣時，利用的是NH3H2O受熱分解放出氨氣，適合于實驗室制取少量氨氣臨時使用，故所需的化學藥品是濃氨水和堿石灰，利用堿石灰遇水放出大量熱使濃氨水分解放出氨氣，所以還可以是：濃氨水和生石灰或濃氨水和氫氧化鈉固體；氨氣的電子式為：。